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산과 염기 Acids & Bases |
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| 지시약 | ||||||
| 페놀프탈레인 | ||||||
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<colbgcolor=#fff> 다홍색 pH < 0 |
무색 0 < pH < 8.2 |
<colbgcolor=#fff> 자주색 8.2 < pH < 12 |
무색 12 < pH |
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| BTB | ||||||
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노란색 pH < 6.0 |
녹색 6.0 < pH < 7.6 |
청람색 7.6 < pH |
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| 메틸오렌지 | ||||||
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적색 pH < 3.1 |
주황색 3.1 < pH < 4.4 |
노란색 4.4 < pH |
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| 리트머스 | ||||||
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적색 pH < 4.5 |
흑자색 4.5 < pH < 8.3 |
청색 8.3 < pH |
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| 안토시아닌 · 페놀 레드 | ||||||
| 산염기 반응 | 중화반응( 중성) · 양쪽성 물질 · 오늄 이온 | |||||
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| 관련 문서 | ||||||
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1. 개요
화학의 산과 염기를 다루는 문서이다. 산염기는 대개 산 염기 지시약이나 pH 미터를 사용하여 구분한다. 비교적 대중과 친숙한 개념이라 산성체질설 같은 유사과학이 생기기도 했다. 산화·환원과 달리 반응에서 산화수 변화를 필수적으로 동반하지는 않는다.산-염기 반응은 핵반응을 제외하고 화학반응 중에서는 손에 꼽힐 정도로 빠른 반응이다.[1] 이 탓에 친핵-친전자체 반응과 산염기 반응이 경쟁적으로 반응할 경우 산 염기 반응이 우세하게 나타난다.
이온 중 수산화 이온과 오늄 이온( 옥소늄 이온, 아자늄 이온, 할로늄 이온)이 관여한다.
2. 산염기의 정의
산은 물에 용해될 때 수소 이온 H+를 형성하는 물질이다. 또한 염기는 물에 용해될 때 수산화물 이온 OH-를 형성하는 물질이다.2.1. 아레니우스 산염기
아레니우스 산염기 문서 참조2.2. 브뢴스테드-로리 산염기
브뢴스테드-로리 산염기 문서 참조2.3. 루이스 산염기
루이스 산염기 문서 참조2.4. HSAB 이론
HSAB 이론 문서 참조3. 지시약
4. 관련 문서
[1]
첫번째는 전자전달 반응, 두번째는 전자전달 반응을 기초로 하는 금속교환반응, 세번째가 바로 전자 다음으로 가벼운 수소가 움직이는 산염기 반응이다.